Строение атома серы

Сера (S) — неметалл, относящийся к группе халькогенов. Структуру атома серы легко определить, обратившись к периодической таблице Менделеева.

Строение

Сера в таблице Менделеева находится под номером 16 в третьем периоде, группе VI. Относительная атомная масса элемента равна 32.

Рис. 1. Положение в периодической таблице.

Природная сера имеет несколько изотопов:

• 32С;
• 33С;
• 34С;
• 36С.

Кроме того, искусственно получено 20 радиоактивных изотопов.

Сера является элементом семейства p. Атом серы включает ядро ​​с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трех электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента. Два электрона отсутствуют до завершения внешнего p-уровня, что определяет степень окисления серы как -2. Атом серы может перейти в возбужденное состояние за счет вакантных 3d-орбиталей (всего пять d-орбиталей). Следовательно, атом может проявлять степень окисления +4 и +6.

Рис. 2. Строение атома.

Сера проявляет отрицательную степень окисления в составе солей: Al2S3, SiS2, Na2S. Четвертая степень окисления проявляется в реакциях с галогенами (SCl4, SBr4, SF4) и при взаимодействии с кислородом (SO2). Высшая степень окисления (+6) проявляется у наиболее электроотрицательных элементов: H2SO4, SF6, SO3.

Электронная структура атома серы 1s22s22p63s23p4 или +16S)2)8)6.

Физические свойства

Сера представляет собой кристаллическое соединение, которое при нагревании принимает пластичную форму. Цвет неметалла варьируется от ярко-желтого до коричневого. Модификации серы зависят от количества атомов серы в молекуле.

Рис. 3. Сера.

Сера является слабым проводником тепла и электричества. С водой не взаимодействует, но хорошо растворяется в органических растворителях: феноле, бензоле, аммиаке, сероуглероде.

В природе сера встречается в виде самородков и в составе минералов, полезных ископаемых и горных пород. Сера содержится в сульфидах, сульфатах, углях, нефти, газе. Сера накапливается бактериями, перерабатывающими сероводород.

Химические свойства

Сера — активный элемент, взаимодействует при нагревании почти со всеми элементами, кроме инертных газов и N2, I2, Au, Pt, с соляной кислотой сера не взаимодействует. Основные реакции серы с элементами описаны в таблице.

Сера входит в состав белков. В волосах накапливается большое количество серы.