Строение атома фосфора

Фосфор (P) — типичный неметалл с относительной атомной массой 31. Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко реагирует с другими веществами и элементами.

Строение

Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Матч находится под номером 15 пятой группы, третий период. Таким образом, атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трех электронных оболочек, в которых находится 15 электронов.

Рис. 1. Положение в периодической таблице.

Графически схема строения атома выглядит следующим образом:

• +15 Р-2-8-5;
• 1с22с22п63с23п3.

Фосфор является р-элементом. На внешнем энергетическом уровне в возбужденном состоянии находится пять электронов, определяющих валентность элемента. В обычном состоянии внешняя оболочка остается незавершенной. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из нормального состояния в возбужденное.

Рис. 2. Строение фосфора.

Ядро состоит из 15 протонов и 16 нейронов. Чтобы подсчитать количество нейронов, вам нужно вычесть порядковый номер элемента из относительной атомной массы: 31-15=16.

Аллотропия

Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций, различающихся строением кристаллической решетки:

• белый – ядовитое вещество, напоминающее воск, светится в темноте, поскольку окисляется при низких температурах;
• желтый – фосфор белый сырой (имеет примеси);
• красный – менее токсичное вещество, чем белый или желтый фосфор, не воспламеняется и не светится;
• черный — графитоподобное вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток и может стать металлическим люминофором.

Рис. 3. Виды фосфора.

Белый фосфор — наиболее активная модификация элемента, быстро окисляющаяся на воздухе, поэтому белый фосфор хранится под водой.

Свойства

Формы фосфора:

• фосфорная кислота (H3PO4);
• оксиды P2O5 и P2O3;
• фосфин — летучее ядовитое соединение с водородом (PH3).

Фосфор реагирует с простыми веществами, металлами и неметаллами, проявляя окислительно-восстановительные свойства. Основные реакции с фосфором описаны в таблице.

Фосфор образует около 200 минералов, одним из которых является апатит. Фосфор входит в состав жизненно важных соединений — фосфолипидов, из которых состоят все клеточные мембраны.