Кремний

В состав песка, глины, горных пород входит простой неметалл: кремний. Это хрупкое кристаллическое вещество, которое реагирует с металлами и неметаллами и используется для изготовления стекла.

Электронное строение

Кремний (Si) – занимает 14-ю ячейку в таблице Менделеева. Элемент находится в IV группе, третьем периоде. Следовательно, 14 отрицательно заряженных электронов движутся вокруг положительно заряженного ядра с 14 протонами на трех энергетических уровнях.

Кремний относится к элементам р-семейства. Электронная формула кремния 1s22s22p63s23p2. На внешнем энергетическом уровне находятся четыре электрона: одна пара электронов на уровне 3s и два неспаренных электрона на уровне 3p.

Из-за распределения электронов атом проявляет степень окисления +2. Благодаря свободной 3d-орбитали атом может переходить в возбужденное состояние. Электрон с s-уровня переходит на d-орбиталь. В этом случае атом проявляет степень +4. Однако в реакциях с металлами кремний является окислителем и проявляет степень окисления -4.

Рис. 1. Расположение электронов на энергетических уровнях атома кремния.

Простое вещество в чистом виде встречается редко из-за активности элемента. Распространенный в составе песка — диоксид кремния (SiO2). В зависимости от примесей (железо, марганец, медь) образует кварц, агат, аметист, кремень и другие породы.

Рис. 2. Аметист.

Физическое описание

Кремний – хрупкий химический элемент темно-серого цвета. Он имеет металлический блеск из-за гранецентрированной кубической кристаллической решетки, напоминающей структуру алмаза. Однако кремний, в отличие от алмаза, является менее прочным веществом из-за большей длины связи между атомами.

Основные физические свойства кремния:

  • полупроводник;
  • температура плавления — 1414°С;
  • температура кипения — 3265°С;
  • плотность при нормальных условиях – 2,33 г/см3;
  • твердость по шкале Мооса – 7.

Кремний выделяют из песка прокаливанием с углеродом или металлами. Например, с алюминием: 3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3.

Химические свойства

Благодаря строению атома кремния он обладает свойствами окислителя и восстановителя. При взаимодействии с металлами кремний принимает электроны, то есть является окислителем. В реакциях с неметаллами кремний отдает электроны и является восстановителем.

Основные химические свойства описаны в таблице.

Реакция

Описание

Уравнение

С не металлами

Реагирует при нагревании

– Si + O2 → SiO2;

– Si + C → SiC;

– 3Si + 2N2 → Si3N4

С галогенами

Он реагирует только с фтором без нагревания. Остальные реакции протекают при повышенных температурах

– Si + 2F2 → SiF4;

– Si + 2Cl2 → SiCl4

С галогеноводородами

В нормальных условиях реагирует только с плавиковой кислотой. С другими веществами — при нагревании

Si + 4HF → SiF4 + 2H2

С металлами

Образуются силициды

2Ca + Si → Ca2Si

С кислотами

Реагирует только со смесью азотной и плавиковой кислот

3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

Со щелочами

Образуются силикаты и водород

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

Применение

Кремний в песке используется для производства стекла и цемента. Силикатная промышленность занимается производством материалов из кремния, производя:

  • кирпич;
  • плиты;
  • посуда;
  • фарфор;
  • силикатный клей.

В чистом виде кремний используется для производства:

  • электронные устройства;
  • микросхемы;
  • солнечные батареи;
  • зеркала

Рис. 3. Использование кремния.

Поделиться:
×
Рекомендуем посмотреть