Активные металлы

Металлы, которые легко реагируют, называются активными металлами. К ним относятся щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий.

Положение в таблице Менделеева

Металлические свойства элементов ослабевают слева направо в периодической таблице Менделеева. Поэтому элементы I и II групп считаются наиболее активными.

Рис. 1. Активные металлы в периодической таблице.

Все металлы являются восстановителями и легко отдают электроны на внешний энергетический уровень. Активные металлы имеют только один или два валентных электрона. В этом случае металлические свойства улучшаются сверху вниз с увеличением числа энергетических уровней, так как чем дальше электрон от ядра атома, тем легче ему отделиться.

Наиболее активными считаются щелочные металлы:

  • литий;
  • натрий;
  • калий;
  • рубидий;
  • цезий;
  • франций.

К щелочноземельным металлам относятся:

  • бериллий;
  • магний;
  • кальций;
  • стронций;
  • барий;
  • радио.

Узнать степень активности металла можно по электрохимическому ряду напряжений металла. Чем левее водорода находится элемент, тем он активнее. Металлы справа от водорода неактивны и могут взаимодействовать только с концентрированными кислотами.

Рис. 2. Электрохимический ряд металлических напряжений.

В список химически активных металлов входит также алюминий, находящийся в группе III и левее водорода. Однако алюминий находится на границе между активными и полуактивными металлами и в нормальных условиях не реагирует с некоторыми веществами.

Свойства

Активные металлы мягкие (можно резать ножом), легкие и имеют низкую температуру плавления.

Основные химические свойства металлов представлены в табл.

Реакция

Уравнение

Исключение

Щелочные металлы самовозгораются на воздухе при взаимодействии с кислородом

К + О2 → КО2

Литий реагирует с кислородом только при высоких температурах

Щелочноземельные металлы и алюминий образуют на воздухе окисные пленки и самовозгораются при нагревании

2Са + О2 → 2СаО

Реагировать с простыми веществами с образованием солей

– Са + Br2 → CaBr2;
– 2Al + 3S → Al2S3

Алюминий не реагирует с водородом

Реагирует бурно с водой с образованием щелочей и водорода

– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2;
– Са + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2

Реакция с литием протекает медленно. Алюминий реагирует с водой только после удаления оксидной пленки

Реагировать с кислотами с образованием солей

– Ca + 2HCl → CaCl2 + H2;

– 2К + 2HMnO4 → 2KMnO4 + H2

Реагировать с растворами солей, сначала реагируя с водой, а затем с солью

2Na + CuCl2 + 2H2O:

– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2;
– 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Активные металлы легко вступают в реакцию, поэтому в природе встречаются только в смесях — минералах, горных породах.

Рис. 3. Чистые минералы и металлы.

Поделиться:
×
Рекомендуем посмотреть